Pracovný postup

Počas celého pokusu je bezpodmienečne nevyhnutné mať ochranné rukavice, plášť a okuliare či štít!!!

1. Do sklenej kryštalizačnej misky nalejte asi do polovice objemu destilovanú vodu. Vody musí byť dostatok, v prípade malého množstva môže prísť k vyprsknutiu alebo až k menšiemu výbuchu! Do vody v miske dajte malé množstvo indikátora (najlepšie sú 2 – 3 kvapky 1% roztoku fenolftaleinu, alebo brómkrezolovej zelene) a umiestnite ju do digestória alebo za väčší kus skla.
2. Pripravte si vhodný kus filtračného papiera, na ktorý položte fľašu s kovom. Potom v rukaviciach pomocou pinzety vyberte menší kúsok kovu a osušte ho pripraveným kúskom filtračného papiera. Následne držte kov na papieri pomocou pinzety a nožom orežte jeho hrany tak, aby bol jeho celý povrch očistený. Jeho najväčší rozmer by mal byť na úrovni 2 – 3 mm.
3. Potom opatrne vhoďte do pripravenej misky kov a pozorujte reakciu. V prípade sodíka sa vytvorí syčiaca gulička plávajúca na hladine, v prípade draslíka táto gulička ešte horí fialovým plameňom.

Princíp

Alkalické kovy tvoria s vodíkom prvú skupinu periodickej tabuľky. Zaraďujeme sem lítium, sodík, draslík, rubídium a cézium. Všetky kovy reagujú s vodou a čím je atómové číslo kovu vyššie, tým je reakcia búrlivejšia. Lítium teda reaguje relatívne pokojne, sodík sa už pri reakcii s vodou na hladine taví a po hladine pobieha gulička roztaveného sodíku. Kovový draslík už produkuje také veľké množstvo tepla, že zapáli vodík vznikajúci reakciou. Na hladine v tomto prípade pláva horiaca gulička. Reakcia kovového rubídia a cézia sa už podobá výbuchu ručného granátu vo vode. Tieto kovy sa pri reakcii s vodou oxidujú za vzniku alkalického hydroxidu a vodu redukujú na vodík. Reakcia je sprevádzaná vývinom tepla a prebieha podľa nasledovnej všeobecnej rovnice:

2 Me + 2 H₂O → 2 MeOH + H₂                     Me = Na, K, (Li, Rb, Cs)

Pomôcky

Čas

Náročnosť

Chemikálie

Sodík [Na]

Sodík je striebrobiely mäkký kov, ktorý sa dá krájať nožom. Je mimoriadne reaktívny, preto sa skladuje pod vrstvou inertnej kvapaliny, najčastejšie petroleja. Nebezpečne reaguje s vodou za vývoja vodíka, hydroxidu sodného a veľkého množstva tepla. Preto pri reakcii pláva roztavený na hladine. Pri práci s ním je nevyhnutné pracovať s opatrnosťou a ochrannými pomôckami (plášť, okuliare a rukavice). Požitie je životu nebezpečné. Styk s pokožkou spôsobuje ťažké popáleniny a poleptanie, ktoré sa dajú čiastočne odstrániť použitím veľkého množstva vody na zasiahnuté miesto a vyhľadaním lekárskej pomoci. Reakcia s vodou by nemala prebiehať v uzatvorenom malom priestore, pretože môže prísť k výbuchu či požiaru.

Draslík [K]

Draslík je striebrobiely mäkký kovy, ktorý sa dá krájať nožom. Je mimoriadne reaktívny, preto sa skladuje pod vrstvou inertnej kvapaliny (najčastejšie petrolej). Veľmi nebezpečne reaguje s vodou za vývoja vodíka a hydroxidu, pričom vzniká aj veľké množstvo tepla. Pri reakcii pláva na hladine roztavený a horí fialovým plameňom. Občas môžu vyletovať horiace pevné častice. Je nevyhnutné pracovať s maximálnou opatrnosťou a ochrannými pomôckami (okrem plášťa hlavne okuliare a rukavice). Požitie je životu nebezpečné. Styk s pokožkou spôsobuje ťažké popáleniny a poleptanie, ktoré sa dá tlmiť použitím veľkého množstva vody na zasiahnuté miesto a vyhľadaním lekárskej pomoci. Prudká reakcia s vodou nesmie prebiehať v uzatvorenom priestore, pretože môže dôjsť k výbuchu vzniknutého vodíka.

Fenolftaleín [C₂₀H₁₄O₄]

Často využívaný acidobázický indikátor. Je to bezfarebná kryštalická látka, ktorá je nerozpustná vo vode. Pre použitie pri experimentoch sa rozpúšťa v alkoholoch (najčastejšie etanol). Ide o slabú kyselinu, ktorá je v kyslom prostredí bezfarebná a v zásaditom prostredí je sfarbená do ružova. V silne alkalickom prostredí stráca zafarbenie. Vo väčších množstvách má pravdepodobne karcinogénne účinky, avšak v malých množstvách využívaných pri experimentoch je neškodný. Dá sa využiť ako laxatívum, a to aj vo veľmi malých množstvách. Iné toxické účinky nie sú známe.

Riziká